కెమిస్ట్రీ పరీక్షలో ఎలా ఉత్తీర్ణత సాధించాలి

విషయము

• దశల్లో
• పార్ట్ 1 మంచి అధ్యయన అలవాట్లను అభివృద్ధి చేయడం
• పార్ట్ 2 అణు నిర్మాణాలను అర్థం చేసుకోవడం
• పార్ట్ 3 రసాయన ప్రతిచర్యలను ic హించడం
• పార్ట్ 4 కెమిస్ట్రీలో గణితాన్ని వర్తింపజేయడం
• పార్ట్ 5 కెమిస్ట్రీ భాషను ఉపయోగించడం

సాధారణ కెమిస్ట్రీ కోర్సులో విజయవంతం కావడానికి, మీరు ఈ విషయం యొక్క ప్రాథమికాలను అర్థం చేసుకోవాలి, సరళమైన గణనలను చేయగలగాలి, మరింత క్లిష్టమైన కార్యకలాపాలను నిర్వహించడానికి కాలిక్యులేటర్‌ను ఉపయోగించాలి మరియు నిజంగా భిన్నమైనదాన్ని నేర్చుకోవడానికి సిద్ధంగా ఉండాలి. రసాయన శాస్త్రం పదార్థం మరియు దాని లక్షణాలను అధ్యయనం చేసే శాస్త్రం. మన చుట్టూ ఉన్న ప్రతిదీ కెమిస్ట్రీకి సంబంధించినది, మీరు త్రాగే నీరు మరియు మీరు పీల్చే గాలి లక్షణాలు వంటి చాలా సహజమైనవిగా మీరు భావించే ప్రాథమిక విషయాలు కూడా. అణు స్థాయిలో కూడా మీ చుట్టూ ఉన్న ప్రపంచాన్ని అర్థం చేసుకునేటప్పుడు కొత్త జ్ఞానానికి తెరిచి ఉండండి. కెమిస్ట్రీతో మీ మొదటి పరిచయం సవాలుగా మరియు ఉత్తేజకరమైనదిగా ఉంటుంది.

దశల్లో

పార్ట్ 1 మంచి అధ్యయన అలవాట్లను అభివృద్ధి చేయడం

1. 
   

   
   మీ గురువును తెలుసుకోవడం నేర్చుకోండి. కెమిస్ట్రీ తరగతిలో విజయవంతం కావడానికి మరియు తరగతిలో మెరుగైన తరగతులు పొందడానికి, మీ గురువును కలవడానికి సమయం కేటాయించండి మరియు మీకు అర్థం కాని వాటిని అతనితో పంచుకోండి.
   • చాలా మంది ఉపాధ్యాయులు స్టడీ గైడ్‌లను కలిగి ఉన్నారు మరియు అవసరమైనప్పుడు పాఠశాల సమయానికి వెలుపల అభ్యాసకులను స్వీకరించడానికి సిద్ధంగా ఉన్నారు.

2. 
   

   
   ఒక అధ్యయన సమూహంలో ఏర్పడండి లేదా చేరండి. కెమిస్ట్రీ కోర్సులు చాలా క్లిష్టంగా ఉంటే సిగ్గుపడకండి. దాదాపు అందరికీ ఇది చాలా కష్టమైన విషయం.
   • మీరు ఒక సమూహంలో చేరితే, కొంతమంది సభ్యులు కోర్సు యొక్క భాగాలను ఇతరులకన్నా తేలికగా కనుగొంటారు మరియు వారి అభ్యాస పద్ధతులను అందరితో పంచుకోవచ్చు. పనులను విభజించండి.

3. 
   

   
   
   
   అధ్యాయాలు చదవండి. కెమిస్ట్రీ పాఠ్యపుస్తకాలు ఎల్లప్పుడూ చదవడానికి చాలా ఉత్తేజకరమైన పుస్తకాలు కావు. అయినప్పటికీ, మీకు ఇవ్వబడిన క్లాసిక్‌లను చదవడానికి మీరు సమయం తీసుకోవాలి మరియు మీకు అర్థం కాని భాగాలను హైలైట్ చేయండి. మీకు అర్థం కాని ప్రశ్నలు లేదా భావనల జాబితాను రూపొందించడానికి ప్రయత్నించండి.
   • అర్థం చేసుకోలేని ఈ భాగాలను తిరిగి చదవడానికి తరువాత ప్రయత్నించండి. మీకు ఇంకా అర్థం కాకపోతే, వాటిని మీ అధ్యయన బృందం, మీ గురువు లేదా మీ అసిస్టెంట్ ప్రొఫెసర్‌తో చర్చించండి.

4. 
   

   
   సర్వే ప్రశ్నలకు సమాధానం ఇవ్వండి. మీరు అధ్యయనం చేసిన అన్ని పత్రాలతో మునిగిపోతారనే అభిప్రాయం మీకు ఉన్నప్పటికీ, మీరు అనుకున్నదానికంటే ఎక్కువ భావనలను మీరు గుర్తుంచుకున్నారని తెలుసుకోండి. అధ్యాయాల చివర ప్రశ్నలకు సమాధానం ఇవ్వండి.
   • చాలా పాఠ్యపుస్తకాలు సరైన సమాధానాలను ఎలా కనుగొనాలో ఇతర సమాచారాన్ని అందిస్తాయి. ఇది మీ తార్కికంలో మీరు తప్పిపోయిన వాటిని చూడటానికి అనుమతిస్తుంది.

5. 
   

   
   
   
   రేఖాచిత్రాలు, చిత్రాలు మరియు పట్టికలను పరిశీలించండి. మీరు తరచుగా పాఠ్యపుస్తకాల్లో విజువల్స్ చూస్తారు, ఇవి గుర్తుంచుకోవలసిన ముఖ్య అంశాలను బాగా అర్థం చేసుకోవడానికి మీకు సహాయపడతాయి.
   • వాటితో పాటు వచ్చే చిత్రాలు మరియు శీర్షికలను దగ్గరగా చూడండి. ఇది కొన్ని భావనలను అర్థం చేసుకోవడానికి మీకు సహాయపడుతుంది.

6. 
   

   
   కోర్సు నమోదు చేయడానికి అనుమతి అడగండి. ఒకరి నోట్బుక్లో నోట్స్ తీసుకోవడం చాలా కష్టం మరియు అదే సమయంలో బోర్డులో వ్రాయబడిన వాటిని చూడండి, ముఖ్యంగా కెమిస్ట్రీ వంటి క్లిష్టమైన కోర్సు.

7. 
   

   
   పాత రుజువులు మరియు పాత మాన్యువల్లు కలిగి ఉండటానికి ప్రయత్నించండి. చాలా పాఠశాలలు అభ్యాసకులకు పాత పరీక్షలకు చట్టబద్ధత కలిగి ఉండటానికి అనుమతిస్తాయి.
   • సమాధానాలను గుర్తుంచుకోవడం మానుకోండి. రసాయన శాస్త్రంలో, మీరు ఒకే ప్రశ్నకు వేర్వేరు పదాలకు సమాధానం ఇవ్వాలనుకుంటే, మీరు భావనలను అర్థం చేసుకోవాలి.

8. 
   

   
   ఆన్‌లైన్ సహాయ వనరులను చూడండి. మీ సంస్థ యొక్క కెమిస్ట్రీ విభాగం అందించే ఏదైనా లింకులు లేదా ఆన్‌లైన్ వనరులను చూడండి.

పార్ట్ 2 అణు నిర్మాణాలను అర్థం చేసుకోవడం

1. 
   

   
   అత్యంత ప్రాథమిక నిర్మాణాలతో ప్రారంభించండి. కెమిస్ట్రీ పరీక్షలో ఉత్తీర్ణత సాధించడానికి, పదార్ధం లేదా ద్రవ్యరాశి ఉన్న ప్రతిదాన్ని తయారుచేసే ప్రాథమిక అంశాలను మీరు అర్థం చేసుకోవాలి.
   • రసాయన శాస్త్రంలో అత్యంత ప్రాధమిక మూలకం యొక్క నిర్మాణాన్ని అర్థం చేసుకోవడం, అనగా లాటోమ్, ఈ క్రమశిక్షణను అర్థం చేసుకోవడానికి మొదటి దశ. తరగతిలో పొందుపరచబడే అన్ని అంశాలు ఈ ప్రాథమిక సమాచారం యొక్క పొడిగింపు. అణు కెమిస్ట్రీని అర్థం చేసుకోవడానికి అవసరమైన సమయాన్ని కేటాయించండి.

2. 
   

   
   డాటోమ్ భావనను అర్థం చేసుకోండి. లాటోమ్ వాయువుల వంటి మనం ఎప్పుడూ చూడలేని విషయాలతో సహా అన్ని పదార్థాల యొక్క అతి చిన్న నిర్మాణాత్మక అంశంగా పరిగణించబడుతుంది. అయినప్పటికీ, ఒక చిన్న అణువు కూడా దాని నిర్మాణాన్ని రూపొందించే చిన్న కణాలతో రూపొందించబడింది.
   • అణువు న్యూట్రాన్లు, ప్రోటాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్లతో కూడి ఉంటుంది. లాటోమ్ యొక్క కేంద్రాన్ని న్యూక్లియస్ అంటారు, మరియు ఇది న్యూట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్లతో కూడి ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్లు లాటోమ్ చుట్టూ గురుత్వాకర్షణ చేసే కణాలు, గ్రహాలు సూర్యుని చుట్టూ తిరుగుతాయి.
   • అణువు యొక్క పరిమాణం చాలా చిన్నది, కానీ మీకు పోలిక ఇవ్వడానికి, మీకు తెలిసిన అతిపెద్ద స్టేడియం గురించి ఆలోచించడానికి ప్రయత్నించండి. మీరు ఈ దశను అణువుగా పరిగణించినట్లయితే, కేంద్రకం క్షేత్రం మధ్యలో ఉంచిన బఠానీ వలె పెద్దదిగా ఉంటుంది.

3. 
   

   
   ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు నిర్మాణాన్ని అర్థం చేసుకోండి. పదం మూలకం సహజంగా సంభవించే పదార్ధంగా నిర్వచించబడింది, ఇది ఇతర ప్రాథమిక అంశాలుగా విభజించబడదు మరియు దాని సరళమైన రూపంలో ఉంటుంది. మూలకాలు డాటోమ్‌లను కలిగి ఉంటాయి.
   • ఒక మూలకంలో ఉన్న అణువులన్నీ ఒకేలా ఉంటాయి. ప్రతి మూలకం, దాని పరమాణు నిర్మాణంలో, తెలిసిన మరియు ప్రత్యేకమైన న్యూట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

4. 
   

   
   కెర్నల్ గురించి మరింత తెలుసుకోండి. కేంద్రకంలో ఉన్న న్యూట్రాన్లు తటస్థ విద్యుత్ చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి. ప్రోటాన్లు, మరోవైపు, సానుకూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి. ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య దాని కేంద్రకంలో ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సరిగ్గా అనుగుణంగా ఉంటుంది.
   • ఒక మూలకం యొక్క ప్రోటాన్ల సంఖ్యను తెలుసుకోవడానికి మీరు గణిత గణన చేయవలసిన అవసరం లేదు. ఆవర్తన పట్టికలోని ప్రతి మూలకం యొక్క ప్రతి పెట్టె ఎగువన ఈ విలువ సూచించబడుతుంది.

5. 
   

   
   కేంద్రకంలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించండి. ఈ ప్రయోజనం కోసం మీరు ఆవర్తన పట్టికలో అందించిన సమాచారాన్ని ఉపయోగించవచ్చు. ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానం.
   • ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ప్రతి పెట్టెలో పరమాణు ద్రవ్యరాశి సూచించబడుతుంది మరియు మూలకం పేరుతో దిగువన ఉంటుంది.
   • న్యూక్లియస్లో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు మాత్రమే ఉన్నాయని గుర్తుంచుకోండి. ఆవర్తన పట్టికతో, మీరు ప్రోటాన్ల సంఖ్యను మరియు రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవచ్చు.
   • ఈ సమయంలో, లెక్కింపు చాలా సులభం. ఆ మూలకం యొక్క లాటోమ్ కేంద్రకంలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడానికి పరమాణు ద్రవ్యరాశి నుండి ప్రోటాన్ల సంఖ్యను తీసివేయండి.

6. 
   

   
   ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించండి. వ్యతిరేక అంశాలు సరైనవని గుర్తుంచుకోండి. ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలు, గ్రహాలు సూర్యుని చుట్టూ తిరుగుతున్నట్లే. కేంద్రకానికి ఆకర్షించబడిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య (ప్రతికూల చార్జ్‌తో) కేంద్రకంలో ఉన్న ప్రోటాన్‌ల సంఖ్యపై (సానుకూల చార్జ్‌తో) ఆధారపడి ఉంటుంది.
   • లాటోమ్ మొత్తం సున్నా ఛార్జ్ కలిగి ఉన్నందున, అన్ని సానుకూల మరియు ప్రతికూల ఛార్జీలు సమతుల్యంగా ఉండాలి. ఈ కారణంగా, ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానం.

7. 
   

   
   ఆవర్తన పట్టికను గమనించండి. రసాయన మూలకాల లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడంలో మీకు సమస్య ఉంటే, ఆవర్తన పట్టికలో అందుబాటులో ఉన్న మొత్తం సమాచారాన్ని సమీక్షించడానికి సమయం కేటాయించండి. ముఖ్యంగా, చార్ట్ను జాగ్రత్తగా అధ్యయనం చేయండి.
   • మీ కెమిస్ట్రీ క్లాస్ యొక్క మొదటి భాగం విజయవంతం కావడానికి ఈ చార్ట్ అర్థం చేసుకోవడం చాలా అవసరం.
   • ఆవర్తన పట్టిక మూలకాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది. ప్రతి రెండు ఒకటి లేదా రెండు చిహ్నాల ద్వారా సూచించబడతాయి. గుర్తు మూలకాన్ని ప్రత్యేకంగా గుర్తిస్తుంది. ఉదాహరణకు, గుర్తు Na ఎల్లప్పుడూ సోడియం లాటోమ్ అని అర్థం. రసాయన మూలకం యొక్క పూర్తి పేరు సాధారణంగా గుర్తు క్రింద వ్రాయబడుతుంది.
   • చిహ్నం యొక్క పరమాణు సంఖ్య దాని పైన ముద్రించిన సంఖ్య ద్వారా సూచించబడుతుంది. అణు సంఖ్య కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానం.
   • గుర్తు క్రింద ఉన్న సంఖ్య పరమాణు ద్రవ్యరాశికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. దీన్ని మర్చిపోవద్దు: అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య కేంద్రకంలో ఉన్న ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తానికి సమానం.

8. 
   

   
   ఆవర్తన పట్టికను అర్థం చేసుకోండి. ఆవర్తన పట్టికలో ప్రతి కాలమ్ యొక్క రంగులు మరియు ఎడమ నుండి కుడికి మరియు పై నుండి క్రిందికి మూలకాల స్థానంతో సహా చాలా సమాచారం ఉంది.

పార్ట్ 3 రసాయన ప్రతిచర్యలను ic హించడం

1. 
   

   
   రసాయన సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయండి. రసాయన శాస్త్రంలో, అంశాలు ఒకదానికొకటి ఎలా స్పందిస్తాయో మీరు to హించవలసి ఉంటుంది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, మీరు రసాయన ప్రతిచర్యను సమతుల్యం చేయగలగాలి.
   • రసాయన సమీకరణంలో, కారకాలు ఎడమ వైపున ఉంటాయి, తరువాత బాణం కుడి వైపుకు గురిపెట్టి ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులను సూచిస్తుంది. మరియు సమీకరణం యొక్క ప్రతి వైపు మూలకాలు సమతుల్యంగా ఉండాలి.
   • ఉదాహరణకు, రీజెంట్ 1 + రీజెంట్ 2 ప్రొడక్ట్ 1 + ప్రొడక్ట్ 2.
   • టిన్ యొక్క చిహ్నాలతో ఇక్కడ ఒక ఉదాహరణ ఉంది, దీని చిహ్నం Sn. టిన్ డయాక్సైడ్ (SnO2) ను హైడ్రోజన్‌తో వాయు రూపంలో (H2) కలపండి. సమీకరణం SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • ఏదేమైనా, ఈ సమీకరణం సమతుల్యతతో లేదు, ఎందుకంటే కారకాల మొత్తం ఉత్పత్తులకు సమానం కాదు. ప్రతిచర్య యొక్క కుడి వైపు కంటే ఎడమ వైపున మరో ఆక్సిజన్ అణువు ఉంది.
   • సరళమైన గణిత గణనలను ఉపయోగించి, మీరు ఎడమ వైపున రెండు హైడ్రోజన్ యూనిట్లను మరియు కుడి వైపున రెండు నీటి అణువులను ఉంచడం ద్వారా సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయవచ్చు. ఒకసారి సమతుల్యత పొందిన ప్రతిచర్య: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.

2. 
   

   
   సమీకరణాల గురించి భిన్నంగా ఆలోచించండి. రసాయన ప్రతిచర్యలను సమతుల్యం చేయడంలో మీకు సమస్య ఉంటే, రెసిపీ యొక్క ఏ భాగాన్ని imagine హించుకోండి, కానీ రెసిపీ యొక్క తుది ఉత్పత్తిని ఎక్కువ లేదా తక్కువ పొందడానికి మీరు సర్దుబాట్లు చేయాలి.
   • సమీకరణం యొక్క ఎడమ వైపున ఉన్న పదార్ధాలను సమీకరణం మీకు అందిస్తుంది, కానీ మోతాదుల గురించి మీకు సమాచారం ఇవ్వదు. ఏదేమైనా, సమీకరణం మీరు ఉత్పత్తిగా ఏమి పొందబోతుందో తెలుసుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది, ఎల్లప్పుడూ పరిమాణాలను వదిలివేస్తుంది. మరియు మీరు వాటిని కనుగొనవలసి ఉంటుంది.
   • పై ఉదాహరణను ఎల్లప్పుడూ ఉపయోగిస్తుంది (SnO2 + H2 → Sn + H2O యొక్క), ఈ ప్రతిచర్య (లేదా రెసిపీ యొక్క సూత్రం) ఎందుకు పనిచేయదని పరిగణించండి. సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా ఉన్న టిన్ (Sn) మొత్తాలు సమానంగా ఉంటాయి, హైడ్రోజన్ (H2) మొత్తాలు. అయితే, ఎడమ వైపున మనకు 2 అణువుల ఆక్సిజన్ ఉంది మరియు కుడి వైపున 1 మాత్రమే ఉన్నాయి.
   • H2O (2 H2O) యొక్క రెండు అణువులు ఉన్నాయని సూచించడానికి సమీకరణం యొక్క కుడి వైపు మార్చండి. ముందు సంఖ్య 2 H2O అంటే ఈ అణువు యొక్క అన్ని అణువులు ఇప్పుడు రెట్టింపు అయ్యాయి. ఇప్పుడు, ఆక్సిజన్ మొత్తాలు సమతుల్యంగా ఉన్నాయి, కానీ హైడ్రోజన్ కాదు, ఎందుకంటే కుడి వైపున ఎడమ వైపు కంటే ఎక్కువ హైడ్రోజన్ ఉంది. ఈ కారణంగా, మేము సమీకరణం యొక్క ఎడమ వైపుకు తిరిగి రావాలి. H2 పదార్ధం యొక్క పరిమాణాలను సవరించండి మరియు H2 ముందు గుణకం 2 ను ఉంచడం ద్వారా వాటిని రెట్టింపు చేయండి.
   • మరియు ఇక్కడ మీరు, సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా ఉన్న అన్ని మోతాదు పదార్థాలను సమతుల్యం చేస్తారు. మీ రెసిపీ యొక్క పదార్థాలు పొందిన ఉత్పత్తుల మాదిరిగానే ఉంటాయి (అందువల్ల సమతుల్యమైనవి).

3. 
   

   
   సమతుల్య సమీకరణాలకు మరింత వివరాలను జోడించండి. రసాయన శాస్త్రంలో మీరు మూలకాల యొక్క భౌతిక స్థితిని సూచించే చిహ్నాలను జోడించడం నేర్చుకుంటారు. లేఖ లు ఘనపదార్థాలను సూచిస్తుంది, అక్షరం గ్రా వాయువులు మరియు అక్షరాల కోసం ఉపయోగిస్తారు l ద్రవాలను సూచిస్తుంది.

4. 
   

   
   ప్రతిచర్య సమయంలో సంభవించే మార్పులను గుర్తించండి. రసాయన ప్రతిచర్యలు మొదట ప్రాథమిక మూలకాలను లేదా కారకాలు అని పిలువబడే ఇప్పటికే కలిపిన మూలకాలను ప్రభావితం చేస్తాయి. రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ కారకాల కలయిక ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఉత్పత్తులకు దారితీస్తుంది.
   • కెమిస్ట్రీ పరీక్షలో ఉత్తీర్ణత సాధించడానికి, మీరు కారకాలు, ఉత్పత్తులను కలిగి ఉన్న సమీకరణాలను పరిష్కరించగలగాలి మరియు వారి ప్రవర్తనను ప్రభావితం చేసే ఇతర అంశాలను పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి.

5. 
   

   
   వివిధ రకాల ప్రతిచర్యలను అధ్యయనం చేయండి. కేవలం పదార్ధాల కలయికకు మించిన అనేక కారణాల వల్ల రసాయన ప్రతిచర్యలు సంభవిస్తాయి.
   • రసాయన శాస్త్రంలో అధ్యయనం చేయబడిన మరియు మీరు తెలుసుకోవలసిన విలక్షణమైన ప్రతిచర్యలు: సంశ్లేషణ ప్రతిచర్యలు, ప్రత్యామ్నాయం, అసిడోబాసిక్ ప్రతిచర్యలు, ఆక్సీకరణ తగ్గింపు, దహన, జలవిశ్లేషణ, కుళ్ళిపోవడం, మెటాథెసిస్ మరియు డిసోమైరైజేషన్.
   • కెమిస్ట్రీ క్లాస్ సమయంలో, మీ గురువు ప్రోగ్రామ్‌ను బట్టి ఇతర రకాల ప్రతిచర్యలను కూడా ప్రదర్శించవచ్చు. స్పష్టంగా, ఉన్నత పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కార్యక్రమం విశ్వవిద్యాలయంలో బోధించిన కార్యక్రమం వలె వివరంగా ఉండదు.

6. 
   

   
   మీకు అందుబాటులో ఉన్న అన్ని వనరులను ఉపయోగించండి. తరగతిలో పరిష్కరించబడిన ప్రతి రకమైన అభిప్రాయంలోని తేడాలను మీరు గుర్తించగలగాలి. మీరు ఈ భావనలను అర్థం చేసుకోవలసిన అన్ని అధ్యయన వనరులను ఉపయోగించండి మరియు తరగతిలో ప్రశ్నలు అడగడానికి వెనుకాడరు.
   • ప్రతిచర్యల మధ్య తేడాలు కొన్నిసార్లు అభ్యాసకుడికి గందరగోళాన్ని సృష్టిస్తాయి మరియు రసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో సంభవించే వివిధ విధానాలను అర్థం చేసుకోవడం మొత్తం కోర్సులో చాలా క్లిష్టమైన భాగం కావచ్చు.

7. 
   

   
   రసాయన ప్రతిచర్యలను తార్కికంగా అర్థం చేసుకోండి. ఈ ప్రక్రియను ఇప్పటికే ఉన్నదానికంటే మరింత క్లిష్టంగా మార్చవద్దు, సాధారణ నిబంధనల ద్వారా మిమ్మల్ని గందరగోళానికి గురిచేస్తుంది. మీరు అధ్యయనం చేసే అన్ని ప్రతిచర్యలలో, మీరు దేనినైనా వేరొకదానికి మార్చాలి.
   • ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ యొక్క రెండు అణువులను ఆక్సిజన్ అణువుతో కలపడం ద్వారా మీకు నీరు లభిస్తుందని మీకు ఇప్పటికే తెలుసు. అందువల్ల, మీరు ఒక సాస్పాన్లో నీటిని పోసి నిప్పు మీద ఉంచితే, ఏదో మారుతుంది. మీరు నిజంగా రసాయన ప్రతిచర్యను సృష్టించారు. మీరు ఫ్రీజర్‌లో నీటిని ఉంచితే, కూడా ఏదో జరుగుతుంది. సంక్షిప్తంగా, మీరు ప్రారంభ కారకం యొక్క స్థితిని మార్చే ఒక కారకాన్ని ప్రవేశపెట్టారు మరియు మా విషయంలో అది నీరు.
   • మీరు ప్రతి రియాక్షన్ వర్గాన్ని ఒక్కొక్కటిగా తిరిగి వ్రాసి, మీరు దానిని నేర్చుకునే వరకు, ఆపై తదుపరిదానికి వెళ్లండి. ప్రతిచర్యను ప్రేరేపించే శక్తి మూలం మరియు సంభవించే ప్రధాన మార్పులపై దృష్టి పెట్టండి.
   • మీకు ఈ భావనలు అర్థం కాకపోతే, మీకు అర్థం కాని అన్నిటి జాబితాను తయారు చేసి, మీ గురువు, మీ అధ్యయన బృందం లేదా కెమిస్ట్రీలో చాలా మంచి వ్యక్తితో చర్చించండి.

పార్ట్ 4 కెమిస్ట్రీలో గణితాన్ని వర్తింపజేయడం

1. 
   

   
   ప్రాథమిక లెక్కల క్రమాన్ని తెలుసుకోండి. రసాయన శాస్త్రంలో, కొన్నిసార్లు చాలా వివరణాత్మక లెక్కలు అవసరం, కానీ ఇతర సమయాల్లో, ప్రాథమిక కార్యకలాపాలు సరిపోతాయి. ఏదేమైనా, సమీకరణాలను పూర్తి చేయడానికి మరియు పరిష్కరించడానికి ఆపరేషన్ల యొక్క ఖచ్చితమైన క్రమాన్ని తెలుసుకోవడం చాలా అవసరం.
   • ఎక్రోనిం చాలా సరళంగా గుర్తుంచుకోండి. కొన్ని భావనలను గుర్తుంచుకోవడానికి విద్యార్థులు వేర్వేరు వాక్యాలను ఉపయోగిస్తారు మరియు గణిత కార్యకలాపాల క్రమం దీనికి మినహాయింపు కాదు. PEMDAS పేరుతో (ఇది నా చివరి AS అనే పదబంధం నుండి ఉద్భవించింది), గణిత కార్యకలాపాలను ఏ క్రమంలో చేయాలో మీరు సులభంగా గుర్తుంచుకోవచ్చు. ప్రతి పదం యొక్క మొదటి అక్షరం ప్రతి ఆపరేషన్ యొక్క క్రమాన్ని సూచిస్తుంది. మొదట, కుండలీకరణాలు, తరువాత ఎగ్జిబిటర్లు, గుణకాలు, విభాగాలు, చేర్పులు మరియు చివరకు వ్యవకలనాలలో ప్రతిదీ చేయండి.
   • PEMDAS పేరు ద్వారా సూచించబడిన కార్యకలాపాల క్రమాన్ని అనుసరించి ఈ వ్యక్తీకరణ 3 + 2 x 2 x 6 = ___ కోసం గణనలను జరుపుము. పరిష్కారం 15.

2. 
   

   
   చాలా పెద్ద విలువలను ఎలా చుట్టుముట్టాలో తెలుసుకోండి. రసాయన శాస్త్రంలో రౌండింగ్ సంఖ్యలు చాలా సాధారణం కానప్పటికీ, కొన్నిసార్లు కొన్ని సంక్లిష్ట గణిత సమీకరణాలకు పరిష్కారం రాయడానికి చాలా పొడవుగా ఉంటుంది. మీరు మీ సమాధానాలను చుట్టుముట్టాలా వద్దా అని తెలుసుకోవడానికి మీరు పనిచేస్తున్న వ్యాయామాల సూచనలను జాగ్రత్తగా చదవండి.
   • ఎప్పుడు పైకి లేదా క్రిందికి చేయాలో తెలుసుకోండి. సంఖ్యా క్రమంలో, తదుపరి అంకె 4 కన్నా తక్కువ లేదా సమానంగా ఉంటే, రౌండ్ డౌన్ చేయండి. మరియు అది 5 కన్నా ఎక్కువ లేదా సమానంగా ఉంటే, తదుపరి సంఖ్య వరకు రౌండ్ చేయండి. ఈ సంఖ్య 6, 66 666 666 666 666 యొక్క ఉదాహరణను తీసుకుందాం. మీరు రెండవ దశాంశ స్థానానికి వంగి ఉండాలి అనుకుందాం. సమాధానం 6.67 అవుతుంది.

3. 
   

   
   సంపూర్ణ విలువ యొక్క భావనను అర్థం చేసుకోండి. రసాయన శాస్త్రంలో, కొన్ని సంఖ్యలను సంపూర్ణ విలువలుగా సూచిస్తారు మరియు వాస్తవ గణిత విలువలు కాదు. నిజమైన x యొక్క సంపూర్ణ విలువ ఈ సంఖ్య x మరియు సున్నా మధ్య దూరం.
   • మరో మాటలో చెప్పాలంటే, మీరు ఇకపై సంఖ్య యొక్క చిహ్నాన్ని (సానుకూల లేదా ప్రతికూల) పరిగణించాల్సిన అవసరం లేదు, కానీ దాని దూరం సున్నాకి. ఉదాహరణకు, -20 యొక్క సంపూర్ణ విలువ 20.

4. 
   

   
   అంగీకరించిన కొలత యూనిట్లతో మిమ్మల్ని మీరు పరిచయం చేసుకోండి. ఇక్కడ కొన్ని ఉదాహరణలు ఉన్నాయి.
   • పదార్థం మొత్తం మోల్స్ (మోల్) లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది.
   • ఉష్ణోగ్రత డిగ్రీల సెల్సియస్ (° C), ఫారెన్‌హీట్ (° F) లేదా కెల్విన్ (° K) లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది.
   • ద్రవ్యరాశి గ్రాములు (గ్రా), కిలోగ్రాములు (కేజీలు) లేదా మిల్లీగ్రాములు (మి.గ్రా) లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది.
   • వాల్యూమ్ మరియు ద్రవాలు లీటర్లు (ఎల్) లేదా మిల్లీలీటర్లు (మి.లీ) లో వ్యక్తీకరించబడతాయి.

5. 
   

   
   విలువలను ఒక కొలత స్కేల్ నుండి మరొకదానికి ఎలా మార్చాలో తెలుసుకోండి. మీ కెమిస్ట్రీ పరీక్షలో ఉత్తీర్ణత సాధించడానికి, మీరు అంగీకరించిన స్కేల్ నుండి మరొకదానికి కొన్ని మార్పిడులు చేయగలుగుతారు. ఉదాహరణకు, మీరు ఒక ఉష్ణోగ్రత కొలత నుండి మరొకదానికి వెళ్ళవలసి ఉంటుంది, కిలోగ్రాములను పౌండ్లుగా లేదా లీటర్లను ద్రవ oun న్సులుగా మారుస్తుంది.
   • అసలు యూనిట్‌కు భిన్నమైన కొలత యూనిట్‌లో సమస్య యొక్క పరిష్కారాన్ని వ్యక్తపరచమని కొన్నిసార్లు మిమ్మల్ని అడుగుతారు. ఉదాహరణకు, మీరు సెల్సియస్‌లో విలువలు ఉన్న ఉష్ణోగ్రత సమీకరణాన్ని పరిష్కరించాలని అనుకుందాం, కానీ మీ తుది సమాధానం కెల్విన్‌లో ఉండాలి.
   • రసాయన ప్రతిచర్యలలో తరచుగా ఉపయోగించే ఉష్ణోగ్రత కొలతలకు కెల్విన్ అంతర్జాతీయ ప్రమాణం. డిగ్రీల సెల్సియస్ నుండి డిగ్రీల కెల్విన్ లేదా డిగ్రీల ఫారెన్‌హీట్ వరకు వెళ్ళడం ప్రాక్టీస్ చేయండి.

6. 
   

   
   వ్యాయామాలు చేయడానికి కొంత సమయం కేటాయించండి. మీరు తరగతిలో అనేక భావనలను అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు, కొలత యూనిట్లను ఒక వ్యవస్థ నుండి మరొక వ్యవస్థకు ఎలా మార్చాలో తెలుసుకోవడానికి సమయం కేటాయించండి.

7. 
   

   
   సాంద్రతలను ఎలా లెక్కించాలో తెలుసుకోండి. శాతాలు, నిష్పత్తులు మరియు నిష్పత్తుల గురించి మీ ప్రాథమిక జ్ఞానాన్ని పెంచుకోండి.

8. 
   

   
   పోషణ లేబుళ్ళతో ప్రాక్టీస్ చేయండి. మీ కెమిస్ట్రీ పరీక్షలో ఉత్తీర్ణత సాధించడానికి, మీరు నిష్పత్తులు, శాతాలు, నిష్పత్తులు మరియు వాటి విలోమ కార్యకలాపాలను సులభంగా లెక్కించగలుగుతారు. మీరు ఈ భావనలను బాగా అర్థం చేసుకోకపోతే, మీరు పోషకాహార లేబుళ్ళలో ఉన్న చాలా సాధారణమైన ఇతర కొలత యూనిట్లతో శిక్షణ పొందాలి.
   • ఏదైనా ఆహార ఉత్పత్తి యొక్క పోషణ లేబుల్‌ను తనిఖీ చేయండి. ప్రతి సేవకు కేలరీలు, సిఫార్సు చేసిన రోజువారీ తీసుకోవడం శాతం, మొత్తం కొవ్వు శాతం, కొవ్వులోని కేలరీల శాతం, మొత్తం కార్బోహైడ్రేట్ కంటెంట్ మరియు వివిధ రకాల కార్బోహైడ్రేట్ల విచ్ఛిన్నం మీకు కనిపిస్తాయి. వేర్వేరు వర్గాల విలువల నుండి వేర్వేరు శాతాన్ని హారంలుగా ఎలా లెక్కించాలో తెలుసుకోండి.
   • ఉదాహరణకు, ఒక ఉత్పత్తిలోని మొత్తం కొవ్వు మొత్తానికి సంబంధించి మోనోశాచురేటెడ్ కొవ్వు మొత్తాన్ని లెక్కించండి. విలువను శాతానికి మార్చండి. ప్రతి సేవకు కేలరీల సంఖ్యను మరియు ప్యాకేజీలోని భాగాల మొత్తాన్ని ఉపయోగించి ఉత్పత్తిలోని కేలరీల సంఖ్యను లెక్కించండి. ప్యాకేజీ చేసిన ఉత్పత్తిలో సగం ఉన్న సోడియం మొత్తాన్ని లెక్కించండి.
   • అటువంటి మార్పిడులతో శిక్షణ ఇవ్వడం ద్వారా, మీరు ఏ కొలత యూనిట్ ఉపయోగించినా, మీరు కొలత యూనిట్లను సులభంగా లీటరుకు మోల్, మోల్కు గ్రామ్ మరియు రసాయన పరిమాణాలుగా మార్చవచ్చు.

9. 
   

   
   అవోగాడ్రో సంఖ్యను ఎలా ఉపయోగించాలో తెలుసుకోండి. ఈ స్థిరాంకం ఒక ద్రోహిలో ఉన్న అణువులు, డాటోమ్‌లు లేదా కణాల సంఖ్యను సూచిస్తుంది. అవోగాడ్రో సంఖ్య 6,022 x 1023.
   • ఉదాహరణకు, Fe యొక్క 0.450 మోల్స్లో ఎన్ని డాటోమ్‌లు ఉన్నాయి? సమాధానం 0.450 x 6 022 x 1023.

10. 
    

    
    క్యారెట్ గురించి ఆలోచించండి. కెమిస్ట్రీ సమస్యలలో అవోగాడ్రో సంఖ్యను వర్తింపజేయడంలో మీకు సమస్య ఉంటే, అణువులు, అణువులు లేదా కణాల కంటే క్యారెట్ గురించి ఆలోచించండి. డజనులో ఎన్ని క్యారెట్లు ఉన్నాయి? ఒక డజనుకు 12 అంశాలు ఉన్నాయి, కాబట్టి డజనులో 12 క్యారెట్లు ఉన్నాయి.
    • ఇప్పుడు, ఈ ప్రశ్నకు సమాధానం ఇవ్వడానికి ప్రయత్నించండి: ఒక మోల్‌లో ఎన్ని క్యారెట్లు ఉన్నాయి? 12 గుణించటానికి బదులుగా, అవోగాడ్రో సంఖ్యను ఉపయోగించండి. ఒక మోల్‌లో 6,022 x 1,023 కోర్లు ఉన్నాయి.
    • అవోగాడ్రో సంఖ్య రసాయన మొత్తాన్ని (మోల్స్ సంఖ్య) అనేక వస్తువులుగా (ఒక అణువు, అణువు, ఒక కణం లేదా క్యారెట్) మార్చడానికి ఉపయోగిస్తారు.
    • ఒక మూలకం యొక్క పుట్టుమచ్చల సంఖ్య మీకు తెలిస్తే, అవోగాడ్రో యొక్క స్థిరాంకాన్ని ప్రశ్నార్థకమైన మోల్స్ సంఖ్యతో గుణించడం ద్వారా ఈ పరిమాణంలో ఉన్న అణువులు, డాటోమ్‌లు లేదా కణాల సంఖ్యను మీరు తెలుసుకోవచ్చు.
    • కెమిస్ట్రీలో మీ పరీక్షలో ఉత్తీర్ణత సాధించడానికి కణాలను మోల్‌గా ఎలా మార్చాలో అర్థం చేసుకోవాలి. నిష్పత్తులు మరియు శాతాలను లెక్కించడానికి, మీరు మోలార్ మార్పిడులు చేయాలి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, మరొక యూనిట్‌తో పోలిస్తే మోల్‌లో వ్యక్తీకరించబడిన మూలకం యొక్క పరిమాణాన్ని మీరు తెలుసుకోవాలి.

11. 
    

    
    మొలారిటీ భావనను అర్థం చేసుకోవడానికి ప్రయత్నిస్తారు. ద్రవ మాధ్యమంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను పరిగణించండి. అర్థం చేసుకోవడానికి ఇది చాలా ముఖ్యమైన ఉదాహరణ, ఎందుకంటే ఇది మోలారిటీ, అంటే లీటరుకు మోల్స్‌లో వ్యక్తీకరించబడిన రసాయన జాతుల నిష్పత్తి.
    • రసాయన శాస్త్రంలో, ద్రవ మాధ్యమంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క మొత్తాన్ని లేదా ద్రవ ద్రావణంలో ఉన్న ద్రావణాన్ని వ్యక్తీకరించడానికి మొలారిటీని ఉపయోగిస్తారు. మీరు ఒక ద్రావకం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లీటరులో ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా విభజించడం ద్వారా మొలారిటీని లెక్కించవచ్చు. దీని కొలత యూనిట్ లీటరుకు మోల్ (మోల్ / ఎల్).
    • సాంద్రతను లెక్కించండి. రసాయన శాస్త్రంలో సాంద్రత సాధారణంగా ఉపయోగించే కొలత. ఇది రసాయన పదార్ధం యొక్క యూనిట్ వాల్యూమ్కు ద్రవ్యరాశిని వ్యక్తపరుస్తుంది. ఇక్కడ కొలత యొక్క అత్యంత సాధారణ యూనిట్ లీటరుకు గ్రాము (గ్రా / ఎల్) లేదా క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ గ్రాము (గ్రా / సెం 3).

12. 
    

    
    వారి అనుభావిక సూత్రానికి సమీకరణాలను తగ్గించండి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, మీ సమీకరణాల యొక్క తుది పరిష్కారాలను మీరు వాటిని సరళమైన రూపానికి తగ్గించకపోతే తప్పుగా పరిగణించబడుతుంది.
    • ఈ రకమైన వివరణ అణువును తయారుచేసే రసాయన మూలకాల మధ్య ఖచ్చితమైన నిష్పత్తిని సూచిస్తున్నందున ఇది పరమాణు సూత్రాలకు వర్తించదు.

13. 
    

    
    పరమాణు సూత్రం యొక్క భావనను అర్థం చేసుకోండి. మీరు పరమాణు సూత్రాన్ని దాని సరళమైన రూపానికి లేదా అనుభవపూర్వకంగా తగ్గించాల్సిన అవసరం లేదు, ఎందుకంటే ఇది అణువు యొక్క కూర్పును ఖచ్చితంగా వ్యక్తపరుస్తుంది.
    • శరీరం యొక్క పరమాణు సూత్రాన్ని వ్రాయడం అంటే రసాయన మూలకాల యొక్క సంక్షిప్తీకరణలతో పాటు అణువులోని ప్రతి మూలకం యొక్క సంఖ్య డేటోమ్‌లను ఉపయోగించడం.
    • నీటి పరమాణు సూత్రం, H2O అనుకుందాం. నీటి యొక్క ప్రతి అణువు హైడ్రోజన్ యొక్క రెండు అణువులతో మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క ఒక అణువుతో ఏర్పడుతుంది. లాసెటమినోఫెన్, C8H9NO2 యొక్క పరమాణు సూత్రంతో అదే విధంగా ప్రయత్నించండి. వాస్తవానికి, అన్ని రసాయన సమ్మేళనాలు వాటి పరమాణు సూత్రాల ద్వారా సూచించబడతాయి.

14. 
    

    
    స్టోయికియోమెట్రీ గురించి మరింత తెలుసుకోండి. మీరు బహుశా ఈ పదాన్ని కలుస్తారు. గణిత సూత్రాలను ఉపయోగించి రసాయన ప్రతిచర్యల యొక్క పరిమాణాత్మక నిష్పత్తుల అధ్యయనం స్టోయికియోమెట్రీ. స్టోయికియోమెట్రీలో (రసాయన శాస్త్రానికి గణితం వర్తించబడుతుంది), మూలకాలు మరియు రసాయన సమ్మేళనాల విలువలు సాధారణంగా మోల్స్, మోలార్ శాతం, లీటరుకు మోల్స్ లేదా కిలోగ్రాముకు మోల్స్ లో ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయి.
    • మీరు చేసే అత్యంత సాధారణ గణిత ఆపరేషన్లలో ఒకటి గ్రాములను మోల్స్ గా మార్చడం. ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్, సాధారణంగా గ్రాములలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది, ఈ పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్కు అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, కాల్షియం లాటోమ్ ద్రవ్యరాశి 40 అణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లు. ఈ విధంగా, 40 గ్రా కాల్షియం కాల్షియం యొక్క ఒక మోల్కు సమానం.

15. 
    

    
    అదనపు వ్యాయామాల కోసం ఉపాధ్యాయుడిని అడగండి. గణిత సమీకరణాలు మరియు మార్పిడులు సమస్య అయితే, గురువుతో మాట్లాడండి. ఉపయోగించిన అన్ని భావనలను మీరు స్పష్టంగా అర్థం చేసుకునే వరకు, మీరే చేయడానికి మీకు ఎక్కువ వ్యాయామాలు ఇవ్వమని అతనిని అడగండి.

పార్ట్ 5 కెమిస్ట్రీ భాషను ఉపయోగించడం

1. 
   

   
   లూయిస్ నిర్మాణాలను గుర్తించండి. ఈ నిర్మాణాలు, లూయిస్ సూత్రాలు అని కూడా పిలుస్తారు, అణువు యొక్క బయటి పొరలో సమూహ ఎలక్ట్రాన్లు మరియు సింగిల్ ఎలక్ట్రాన్లను సూచించడానికి చుక్కలను ఉపయోగించడం యొక్క గ్రాఫికల్ ప్రాతినిధ్యాలు.
   • ఈ నిర్మాణాలు సరళమైన రేఖాచిత్రాలను గీయడానికి మరియు సమయోజనీయ బంధాల వంటి బంధాలను గుర్తించడానికి చాలా ఉపయోగపడతాయి, ఇవి అణువు లేదా అణువులో అనేక అంశాలు పంచుకుంటాయి.

2. 
   

   
   లోక్టెట్ నియమాన్ని తెలుసుకోండి. లూయిస్ యొక్క నిర్మాణాలు ఈ నియమం మీద ఆధారపడి ఉంటాయి, ఇది బయటి పొరలో ఖచ్చితంగా 8 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉన్నప్పుడు అణువులు స్థిరంగా ఉంటాయని పేర్కొంది. ఈ నియమానికి మినహాయింపుగా, హైడ్రోజన్ దాని బయటి పొరలో 2 ఎలక్ట్రాన్లతో స్థిరంగా పరిగణించబడుతుంది.

3. 
   

   
   లూయిస్ నిర్మాణాన్ని గీయండి. ఈ నిర్మాణం పాయింట్ల శ్రేణి చుట్టూ ఉన్న మూలకం యొక్క చిహ్నం ద్వారా సూచించబడుతుంది. ఇది సినిమా యొక్క సంగ్రహించిన స్టిల్ ఇమేజ్ అని g హించుకోండి. న్యూక్లియస్ చుట్టూ గురుత్వాకర్షణ చేసే ఎలక్ట్రాన్లకు బదులుగా, మేము ఒక నిర్దిష్ట సమయంలో వారి స్థానాన్ని సూచిస్తాము.
   • లూయిస్ నిర్మాణం ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క అత్యంత స్థిరమైన అమరికను, మరొక రసాయన మూలకానికి వాటి కనెక్షన్ యొక్క స్థానాలను దృశ్యమానం చేయడానికి అనుమతిస్తుంది. ఇది బాండ్ బలం గురించి సమాచారాన్ని కూడా అందిస్తుంది (ఉదాహరణకు, అవి సమయోజనీయమైనవి లేదా రెట్టింపు అయినా).
   • బైట్ నియమాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకొని లూయిస్ కార్బన్ స్ట్రక్చర్ (సి) ను గీయడానికి ప్రయత్నించండి. ఇప్పుడు లాటోమ్ యొక్క ప్రతి వైపు 2 పాయింట్లను ఉంచండి (ఎగువ, దిగువ, ఎడమ మరియు కుడి). ఇప్పుడు ప్రతి జత చుక్కల యొక్క మరొక వైపున H, హైడ్రోజన్ లాటోమ్ చిహ్నాన్ని వ్రాయండి. ఈ లూయిస్ నిర్మాణం నాలుగు హైడ్రోజన్ అణువుల చుట్టూ కార్బన్ అణువును సూచిస్తుంది. ఎలక్ట్రాన్లు సమయోజనీయ బంధం ద్వారా అనుసంధానించబడినప్పుడు, కార్బన్ ప్రతి హైడ్రోజన్ అణువుతో ఎలక్ట్రాన్‌ను పంచుకుంటుంది మరియు ఇది హైడ్రోజన్‌కు కూడా వర్తిస్తుంది.
   • ఈ ఉదాహరణ యొక్క పరమాణు సూత్రం CH4, మీథేన్.

4. 
   

   
   ఎలక్ట్రాన్లను వారి బంధం ప్రకారం ఎలా అమర్చాలో తెలుసుకోండి. లూయిస్ నిర్మాణాలు రసాయన బంధాల యొక్క సరళమైన దృశ్యమాన ప్రాతినిధ్యం.
   • రసాయన బంధాలు మరియు లూయిస్ సూత్రాల గురించి మీకు కొన్ని అంశాలు అర్థం కాకపోతే, వాటిని మీ గురువు లేదా అధ్యయన సమూహంతో చర్చించండి.

5. 
   

   
   సమ్మేళనాలకు ఎలా పేరు పెట్టాలో తెలుసుకోండి. నామకరణానికి సంబంధించి కెమిస్ట్రీకి దాని స్వంత నియమాలు ఉన్నాయి. సమ్మేళనంతో సంభవించే ప్రతిచర్యలు, బయటి పొరకు ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం లేదా చేరిక మరియు సమ్మేళనం యొక్క స్థిరత్వం లేదా అస్థిరత రసాయన సమ్మేళనం పేరు పెట్టడానికి కారణమయ్యే కారకాలు.

6. 
   

   
   రసాయన శాస్త్రంలో నామకరణాన్ని తక్కువ అంచనా వేయవద్దు. చాలా సందర్భాలలో, రసాయన శాస్త్రంలో మొదటి అధ్యాయాలు నామకరణంపై దృష్టి పెడతాయి. తరచుగా, రసాయన సమ్మేళనాల యొక్క తప్పు గుర్తింపులు మిమ్మల్ని సమీక్షించడంలో విఫలమవుతాయి.
   • వీలైతే, మీ కోర్సును ప్రారంభించే ముందు రసాయన సమ్మేళనాలకు ఎలా పేరు పెట్టాలో తెలుసుకోండి. మీరు ఆన్‌లైన్‌లో గైడ్‌ను కొనుగోలు చేయవచ్చు లేదా వనరులను సంప్రదించవచ్చు.

7. 
   

   
   సూపర్‌స్క్రిప్ట్ మరియు సబ్‌స్క్రిప్ట్‌లోని సంఖ్యల అర్థాన్ని అర్థం చేసుకోండి. మీరు మీ పరీక్షలో ఉత్తీర్ణత సాధించాలనుకుంటే ఈ సంఖ్యల అర్థం ఏమిటో అర్థం చేసుకోవాలి.
   • సూపర్‌స్క్రిప్ట్‌లో ఉంచిన సంఖ్యలు ఆవర్తన పట్టికలో కనిపించే నమూనాను అనుసరిస్తాయి మరియు రసాయన మూలకం లేదా రసాయన సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ఛార్జీని సూచిస్తాయి. ఆవర్తన పట్టికను పునరావృతం చేయండి మరియు ఒకే నిలువు కాలమ్ (సమూహం) వెంట అమర్చబడిన అంశాలు ఘాతాంకం ద్వారా ఒకే సంఖ్యలను పంచుకుంటాయని మీరు చూస్తారు.
   • రసాయన సమ్మేళనంలో భాగంగా గుర్తించిన ప్రతి మూలకం మొత్తాన్ని నిర్ణయించడానికి ఇండెంట్ సంఖ్యలు ఉపయోగించబడతాయి. పైన చెప్పినట్లుగా, H2O అణువు యొక్క సూచిక 2 రెండు హైడ్రోజన్ అణువులను కలిగి ఉందని సూచిస్తుంది.

8. 
   

   
   అణువులు ఒకదానితో ఒకటి ఎలా స్పందిస్తాయో కనుగొనండి. రసాయన శాస్త్రంలో ఉపయోగించే నామకరణంలో కొంత భాగం కొన్ని రకాల ప్రతిచర్యల ఫలితంగా ఉత్పత్తుల పేరు పెట్టడంపై నిర్దిష్ట నియమాలను కలిగి ఉంటుంది.
   • ఈ ప్రతిచర్యలలో ఒకటి ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్య. ఇది ఎలక్ట్రాన్లు పొందిన లేదా కోల్పోయిన ప్రతిచర్య.
   • డాక్సీడోర్డక్షన్ ప్రతిచర్య సమయంలో సంభవించే యంత్రాంగాన్ని గుర్తుంచుకోవడానికి, పేరును గుర్తుంచుకోండి RROO. అది గుర్తుంచుకోవడానికి ఒక సాధారణ మార్గం రిడ్యూసర్ ఎలక్ట్రాన్లను చేస్తుంది, అయితే ఆక్సిడెంట్ వస్తుంది.

9. 
   

   
   తటస్థ అణువును పొందడానికి ఆధారాలలో సంఖ్యలను ఉపయోగించండి. సమ్మేళనం యొక్క ఖచ్చితమైన పరమాణు సూత్రాన్ని గుర్తించడానికి శాస్త్రవేత్తలు ఆధారాలను ఉపయోగిస్తారు మరియు తటస్థ చార్జ్‌తో సమ్మేళనం స్థిరంగా ఉందని కూడా ఇది సూచిస్తుంది.
   • స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ వద్దకు రావడానికి, సానుకూల అయాన్ (కేషన్) ను సమాన తీవ్రత యొక్క ప్రతికూల అయాన్ (అయాన్) ద్వారా భర్తీ చేయాలి. ఎగ్జిబిటర్లు లోడ్లను సూచిస్తాయి.
   • ఉదాహరణకు, సింహం మెగ్నీషియం +2 యొక్క ధనాత్మక చార్జ్‌ను కలిగి ఉంటుంది మరియు సింహం నత్రజని -3 యొక్క ప్రతికూల చార్జ్‌ను కలిగి ఉంటుంది. +2 మరియు -3 సంఖ్యలను సూపర్‌స్క్రిప్ట్‌లో ఉంచాలి. తటస్థ అణువును పొందటానికి రెండు మూలకాలను సముచితంగా కలపడానికి, 2 నత్రజని అణువుల కోసం 3 మెగ్నీషియం అణువులను ఉపయోగించడం అవసరం.
   • అందుకున్న అణువు Mg3N2.

10. 
    

    
    అయాన్లను మరియు కాటేషన్లను వాటి స్థానం నుండి గుర్తించండి. ఆవర్తన పట్టికలో, మొదటి సమూహానికి చెందిన మూలకాలు క్షార లోహాలుగా పరిగణించబడతాయి మరియు +1 యొక్క సానుకూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి. సోడియం (Na +) మరియు లిథియం (Li +) ఉదాహరణలు.
    • ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు రెండవ సమూహంలో భాగం మరియు మెగ్నీషియం (Mg2 +) మరియు బేరియం (Ba2 +) వంటి 2+ కాటేషన్లను ఏర్పరుస్తాయి.
    • ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఏడవ కాలమ్‌కు చెందిన రసాయన అంశాలు హాలోజెన్ల కుటుంబాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు క్లోరిన్ (Cl-) మరియు లియోడ్ (I-) వంటి ప్రతికూల చార్జ్‌తో అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి.

11. 
    

    
    సర్వసాధారణమైన కాటయాన్స్ మరియు అయాన్లను గుర్తించండి. మీ కెమిస్ట్రీ పరీక్షలో విజయవంతం కావడానికి, ఘాతాంకంలో సంఖ్యలు మారని మూలకాల సమూహాల నామకరణాన్ని మీరు వీలైనంతవరకు తెలుసుకోవాలి.
    • మరో మాటలో చెప్పాలంటే, మెగ్నీషియం ఎల్లప్పుడూ Mg చేత ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది మరియు ఎల్లప్పుడూ +2 పాజిటివ్ చార్జ్ కలిగి ఉంటుంది.

12. 
    

    
    సమాచారంతో మిమ్మల్ని ముంచెత్తకుండా ఉండటానికి ప్రయత్నించండి. విభిన్న రసాయన ప్రతిచర్యలు, ఎలక్ట్రాన్ ఎక్స్ఛేంజీలు మరియు ఒక మూలకం లేదా సమ్మేళనం యొక్క విద్యుత్ చార్జ్ యొక్క మార్పుపై అన్ని వివరణాత్మక సమాచారాన్ని అర్థం చేసుకోవడం మరియు గుర్తుంచుకోవడం అంత సులభం కాదు.
    • వివరణాత్మక పదాలతో మీకు అర్థం కాని విషయాలను వ్యక్తపరచండి. ఉదాహరణకు, మీకు ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యలు లేదా మూలకాలు ప్రతికూల మరియు సానుకూల చార్జీలతో ఎలా కలిసిపోతాయో అర్థం కాకపోతే, అలా చెప్పండి. మీకు సమస్యాత్మకమైన భావనలు మరియు భావనలను స్పష్టంగా వ్యక్తీకరించడం ద్వారా, మీకు విషయాలపై చాలా నియంత్రణ ఉందని మీరు గమనించవచ్చు.

13. 
    

    
    మీ గురువును క్రమం తప్పకుండా కలవండి. మీకు అర్థం కాని అంశాల జాబితాను సృష్టించండి మరియు సహాయం కోసం మీ గురువును అడగండి. తరగతి గది భావనలను మరింత క్లిష్టంగా మరియు అర్థం చేసుకోవడానికి ముందు మీరు సంక్లిష్టమైన భావనలను సమ్మతం చేయడానికి ఇది ఒక అవకాశం.

14. 
    

    
    మీరు క్రొత్త భాషను నేర్చుకుంటున్నారని మీరే చెప్పండి. ఛార్జీలను సూచించడానికి వ్రాసిన సూత్రాలు, ఒక అణువులోని డాటోమ్‌ల సంఖ్య మరియు అణువుల మధ్య ఏర్పడిన బంధాలు కెమిస్ట్రీ భాషలో భాగమని అర్థం చేసుకోండి. ఇది రసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో జరుగుతున్న వివిధ పరివర్తనలను గ్రాఫికల్‌గా మరియు వ్రాసే విధంగా సూచిస్తుంది, ఇది మనం చూడలేము.
    • అన్ని విధానాలను కంటితో గమనించగలిగితే కెమిస్ట్రీని అర్థం చేసుకోవడం చాలా సులభం. ఏదేమైనా, దృగ్విషయాన్ని వివరించడానికి రసాయన శాస్త్రంలో ఉపయోగించే పరిభాషను, అలాగే ప్రతిచర్యల యంత్రాంగాన్ని అర్థం చేసుకోవడానికి మీరు ప్రయత్నించాలి.
    • కెమిస్ట్రీ తరగతిని అర్థం చేసుకోవడంలో మీకు ఇబ్బంది ఉంటే, మీరు ఒంటరిగా లేరని తెలుసుకోండి. అయితే, మోసపోకండి. మీ గురువుతో మాట్లాడండి, గుంపులో చదువుకోండి, మీ గురువు సహాయకుడిని సంప్రదించండి లేదా కెమిస్ట్రీలో నిజంగా మంచి వ్యక్తి నుండి సహాయం కోరండి. మీరు మొత్తం కోర్సును నేర్చుకోవచ్చు, కాని సహాయం కోరడం ఆనందంగా ఉంటుంది, తద్వారా కొన్ని అధ్యాయాలను బాగా అర్థం చేసుకోవడానికి మేము దానిని మీకు వివరించగలము.